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    【题目】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是

    A. CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O

    【答案】C

    【解析】

    通过观察P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

    A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；

    B.NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；

    C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以C正确；

    D.Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故D错误；

    本题答案为C。

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    【题目】下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质.正确的是（　　）

    A.②③④⑤⑦B.①②③⑥

    C.④⑤⑥D.⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢水溶液俗名双氧水（H2O2），医疗上用它杀菌消毒清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现还原性的反应是

    A.2H2O2=2H2O+O2↑

    B.H2O2+2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O

    C.2MnO4－+ 6H++5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ +8H2O

    D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)

    实验序号

    实验方法

    实验现象

    结论

    ①

    将氯水滴加到AgNO3溶液中

    生成白色沉淀

    ②

    将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

    ③

    取一片淀粉KI试纸，放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取氯水滴在试纸上

    氯水中含有Cl2

    ④

    将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

    氯水中含有H+

    (1) 实验①得出的结论是__________________________。

    (2)指出实验②、实验③和实验④中的“实验现象”：

    ②__________________________， ③__________________________，

    ④__________________________。

    (3) 通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：

    a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；

    b._____________________________________。

    请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③CO2；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体

    （1）能导电的是___。（填标号，下同）

    （2）属于电解质的是___。

    （3）属于非电解质的是___。

    （4）既不是电解质也不是非电解质的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列反应的离子方程式：

    （1）金属钠与水反应：_____________。

    （2）金属铝与氢氧化钠溶液反应：____________。

    （3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：_______________。

    （4）铝与硝酸汞溶液反应__________________。

    （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有两种未知化合物A、B，为确定其成分，进行以下实验：

    （1）将A溶于水后溶液呈蓝色，推测溶液中应含有___（填离子符号）；取少量A溶液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，无明显现象，再加入几滴硝酸银，有白色沉淀产生，则证明化合物A是___（填化学式）。有关反应的离子方程式：___。

    （2）向B的水溶液中，滴加几滴酚酞试液，溶液变深红色，则该溶液中一定存在较多的___（填离子符号，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三种离子中，B溶液中一定不能大量存在的是___。原因是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．制备Fe(OH)3胶体是向25mL___________中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________，停止加热。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象为____________。

    II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上：

    ①分离水和植物油的混合物 ____；

    ②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物_______；

    ③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____；

    ④从碘水中提取碘_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是

    A.WR2中各原子最外层达到了8电子稳定结构

    B.X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大

    C.简单氢化物稳定性：W>R

    D.熔沸点：X2W>X2Y

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