6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数.A和B原子核中质子数与中子数相等.已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%.在其氢化物中含量为94.1%.推算出A.B在周期表中的位置. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）

解：设该氢化物为：H_xA，该最高价氧化物分子式应该为：A₂O₈_－x

由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y

A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。

B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。

解析:

略

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