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    【题目】下列有关金属腐蚀的说法错误的是（ ）

    A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连

    B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀

    C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂

    D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，因此接电源的正极，不能保护钢管，故说法错误；B、较界面容易构成原电池，加速腐蚀，故说法正确；C、涂油漆或油脂，可以隔绝空气，防止生锈，故说法正确；D、纯银和氧气发生反应，生成氧化银，故说法正确。

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    【题目】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

    该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

    回答下列问题:

    （1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

    （2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。

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    【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( )

    A．x数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成

    C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D．b点与d对应的的溶度积相等

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    A. 胰岛素和性激素的化学本质分别是蛋白质和固醇

    B. 休眠种子细胞中自由水与结合水比值上升，有利于种子的储藏

    C. 蛋白质的基本组成单位是氨基酸，组成蛋白质的氨基酸种类约有20种

    D. 动物与植物细胞所含的化学元素的种类大体相同，但含量有差异

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    【题目】离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    (1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

    (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。

    (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。

    a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 (用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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    【题目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反应中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋ 的浓度是

    A．mol·L －1

    B．mol·L －1

    C．mol·L －1

    D．mol·L －1

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    【题目】不属于酸性氧化物的是

    A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2

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    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　）

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    C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大压强可以加快此反应的速率

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