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    10．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．卢瑟福

    分析 玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱．

    解答 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
    B．爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；
    C．玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故C正确；
    D．卢瑟福提出放射性半衰期的概念，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
    Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
    Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出B．
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1；
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是重要的化工原料．结合所学知识完成下列各题．
    （1）下列实验结论能够证明凯库勒式（ ）与苯的真实结构不相符的是BCD．
    A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应
    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
    D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
    （2）吉林石化厂苯车间爆炸导致硝基苯泄漏，使松花江遭到严重污染．试写出实验室制取硝基苯的化学方程式．
    （3）苯酚也是重要的化工原料，某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物．请在下列合成反应流程图中填写A、B、C、D、E的结构简式及①、②、③的反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在科学实验中常涉及水溶液．
    （1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于10-14．酸性溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），pH＜ 7．
    （2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时常加少量盐酸，其作用是抑制氯化铁的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列盛液体的仪器加热时，不需要用石棉网的是（　　）
    A．锥形瓶B．蒸馏烧瓶C．烧杯D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
    （2）已知：
    CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4．
    ②NH3和PH3比较，沸点高低的原因是：NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用如图所示电解装置分别完成以下要求，请填空：
    （1）若a极质量减轻，则y应为负极
    （2）若a、b均为石墨棒，Z溶液为稀硫酸，阳极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    （3）若X为负极，a为铁，b为石墨，Z溶液为滴有酚酞的氯化钠溶液，则先变红的是a极（填a或b），该电解池中总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （4）若要在铁片上镀银，且已知Y为负极，则a为银，b为铁，Z为硝酸银溶液
    （5）若用此装置制备金属钠，需将Z溶液换为熔融的氯化钠
    （6）若用此装置保护b金属，则X应为正极
    （7）若用此装置电解AgNO3溶液（a、b为惰性电极），则阴极与阳极电极产物的物质的量比为4：1，电解一段时间后，溶液的pH降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．HCO3- 在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性
    C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．16g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-74kJ/mol．

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