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    5．下列有关概念的叙述正确的是（　　）
    A．有两种原子构成的物质不一定属于化合物
    B．仅含一种元素的物质一定为纯净物
    C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
    D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

    分析 A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；
    B、只由一种物质构成的是纯净物；
    C、两性氧化物是既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    D、由金属和非金属元素构成的化合物不一定是离子化合物．

    解答 解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物才为化合物，由两种原子构成的物质不一定属于化合物，如H2和O2的混合物，故A正确；
    B、只由一种物质构成的是纯净物，仅含一种元素的物质不一定为纯净物，如O3和O2的混合物，故B错误；
    C、两性氧化物是既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应的氧化物不一定是两性氧化物，如二氧化硅，故C错误；
    D、由金属和非金属元素构成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化合物、纯净物和两性氧化物的概念以及离子化合物的判断，应注意到仅含一种元素的物质不一定为纯净物，如O3和O2的混合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．5克不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，放出2.24L氢气，则该铁中可能存在的杂质是（　　）
    A．铝B．铜C．锌D．银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用． 
    I．请指出下列做法中．分别应用了哪种分离方法
    （1）用海水晒盐：蒸发
    （2）海水淡化：蒸馏
    （3）分离汽油和水：分液
    （4）除去氯化钠溶液中的氢氧化铁沉淀：过滤
    Ⅱ．写出提纯下列物质的操作：
    （5）除去生石灰中的石灰石：高温分解
    （6）从NaCl和KN03的混合物中获取纯净KN03：结晶法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．49gH2SO4的物质的量是0.5mol，1.5mo1 H2SO4的质量是147g，其中含有3molH，3NA个H（用NA表示）．含有96gO，共有10.5mol原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在中和反应的反应热测定试验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是（　　）
    A．大小烧杯间填满碎纸片B．大烧杯上用硬纸板作盖板
    C．使用环形玻璃搅拌棒D．分别使用两个量筒量取酸液和碱液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C6H12的烃分子有多种异构体，其中主链4个碳原子，只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是（　　）
    A．该烃的名称是2-乙基-1-丁烯
    B．该烃与H2加成得到的烷烃的名称是3-甲基戊烷
    C．该烃可使溴水褪色，但不能与溴发生取代反应
    D．该烃与HCl加成得两种卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中：
    物质摩尔质量g/mol-1密度1mol物质的体积
    Al26.982.70g•cm-3 
    Fe55.857.86g•cm-3 
    H2O18.020.998g•cm-3 
    C2H5OH46.070.789g•cm-3 
    H22.0160.0899g•L-1 
    N228.021.25g•L-1
    CO28.011.25g•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生产I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
    B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
    D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
    （1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

    ①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）．
    ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
    ①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
    ②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

    Ⅰ．阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
    Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

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