Question

7．在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO₂和3molO₂，在一定温度压强下，发生如下反应 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）经5分钟后达到平衡状态．若此时测得SO₃蒸气的物质的量浓度为8mol．L^-1，
（1）以O₂的物质的量浓度表示的该反应的速率．
（2）平衡时SO₂的浓度．

Answer 1

分析 在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO₂和3molO₂，经5分钟后达到平衡状态，此时测得SO₃蒸气的物质的量浓度为8mol．L^-1，则：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：5       3        0
转化量（mol）：4       2        8×0.5=4
平衡量（mol）：1       1        4
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O₂）；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO₂和3molO₂，经5分钟后达到平衡状态，此时测得SO₃蒸气的物质的量浓度为8mol．L^-1，则：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：5         3       0
转化量（mol）：4         2       8×0.5=4
平衡量（mol）：1         1       4
（1）v（O₂）=$\frac{\frac{2mol}{0.5L}}{5min}$=0.8mol/（L．min），
答：以O₂的物质的量浓度表示的该反应的速率为0.8mol/（L．min）；
（2）平衡时SO₂的浓度为$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
答：平衡时SO₂的浓度为2mol/L．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．