A.B.C.D四种化合物.有的是药物.有的是香料．它们的结构简式如下所示:(1)化合物B的分子式是C7H8O3C7H8O3,A中含有的官能团的名称是羟基.羧基羟基.羧基,(2)A.B.C.D四种化合物中互为同分异构体的是ACAC,(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现55组峰,(4)1mol D最多能与44mol的氢气发生加成反应,(5)A与乙二醇以物质的量2:1反应生成一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

（1）化合物B的分子式是

C₇H₈O₃

；A中含有的官能团的名称是

羟基、羧基

；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）

；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现

组峰；
（4）1mol D最多能与

mol的氢气发生加成反应；
（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：

．

分析：（1）根据其结构简式推断分子式；A中含有羟基和羧基；
（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，根据定义判断；
（3）该化合物中含有几类氢原子核磁共振氢谱中就出现几组峰；
（4）能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，据此分析；
（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，根据方程式的书写规则书写，注意要写可逆号．

解答：解：（1）化合物B的分子式是C₇H₈O₃；A中含有的官能团的名称是羟基和羧基，故答案为：C₇H₈O₃；羟基、羧基；
（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，所以A和C是同分异构体，故选A、C；
（3）化合物B中含有5类氢原子，所以化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；
（4）1mol D需要3mol氢气与苯环发生加成反应，需要1mol氢气与碳碳双键发生加成反应，所以共需氢气4mol，故答案为：4；
（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，反应方程式为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，较难的是核磁共振氢谱中出现峰的组数的判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素	相关结构和性质
A	其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．
B	其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
C	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D	原子核外最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ⁺¹

（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有

共价键

、

分子间作用力

．
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于

离子

晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：

2Al₂O₃

电解

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

电解

4Al+3O₂↑

．
（3）钠与C元素形成的Na₃C晶体中，C元素以C^3-存在，C^3-的电子排布式为

ls²2s²2p⁶

．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是

（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是

NH₃分子间能形成氢键

．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-中A原子的杂化方式为

．
（4）E²⁺离子能与AC分子形成[E（AC）₄]²⁺，其原因是AC分子中含有

孤对电子

．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为

；该晶体的化学式为

MgNi₃C

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同．	D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是

．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是

（填化学式），在水中溶解度较大的是

（填化学式）
（2）写出D₂B与甲反应所得溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是

（用化学方程式表示）．
（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因

（用离子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有

．
A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO₃溶液 C．甲基橙试剂 D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是

（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的介电子排布式是

；
（3）白色晶体白色晶体C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C₃AB₄中阴离子的空间立体构名称是

，其中心原子的杂化轨道类型是

杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是

（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式

；
（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：

．
（2）可由原子直接构成的晶体是：

．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：

．
（4）含有非极性键的离子化合物是：

．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为

；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为

；干冰气化，粒子间克服的作用力为

．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为

（填序号）．

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