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    反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为( )

    A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

    C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A．石油分馏B．煤干馏C．氯碱工业D．海水提碘

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，与0．3moLH2O含相同氢原子数的物质是

    A．0．3moLHNO3 B．3．612×1023个HNO3分子

    C．0．1moLH3PO4 D．0．2moLCH4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

    （3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

    ①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

    ③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）

    A．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）

    ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

    A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( )

    A．NH4Cl B． NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下面三个热化学方程式
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H1=-akJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1
    HNO3（aq）+KOH（aq）?KNO3（aq）+H2O（l）△H3=-c kJ•mol-1
    则a、b、c的关系正确的是（　　）
    A．a=b=cB．b＞a＞cC．b＞c＞aD．b=c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

    （1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色  D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．（用离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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