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    已知部分元素的原子半径见下表：
    原子
    		N
    		S
    		O
    		Si
    半径r/10－10m
    		0．75
    		1．02
    		0．74
    		1．17
     
    根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（  ）
    A．0．80×10－10m     B．1.10×10－10m    C．1.20×10－10m      D．0.70×10－10m
    B
    同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以P的原子半径大于硫原子的，而小于硅原子的，即选项B正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（    ）

    A．A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42-
    B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
    D．A与E形成的化合物是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第     族。

    II．图B折线c可以表达出第      族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
    III．部分有机物的熔沸点见下表：
    烃
    		CH4
    		CH3CH3
    		CH3(CH2)2CH3
    		硝基苯酚



    沸点/℃
    		－164
    		－88.6
    		－0.5
    		熔点/℃
    		45
    		96
    		114
    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
                                                      ，
                                                       。
    (2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取     杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有  
             ________(填字母)：
    a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
    (3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          ；
    II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（   ）
    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B．某激发态为1s22s12p3的原子
    C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
    D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
    A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
    B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
    C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
    D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（  ）
    A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
    B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
    C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
    D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到(    )
    A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
    A．8、18、32、32B．8、18、18、32
    C．8、18、18、18D．8、8、18、18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    涉及到填写的物质写元素符号或化学式
    (1)写出②号形成的单质的电子式      ，在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        
    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，
    碱性最强的化合物的电子式是_____________。
    (3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。
    (4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。
    (5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：      ，该化合物属于     (填 “共价”或“离子”)化合物。

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