【题目】士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末．使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对本产品的两个探究实验． 实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1．
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2．
请回答下列问题：
（1）实验1证实了该反应的反应速率与有关．
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是（填选项字母）．
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于（填字母）．
A.34℃
B.42℃
C.50℃
D.62℃
（4）加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是 ．
【答案】
（1）镁的表面积
（2）C
（3）B
（4）镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率
【解析】解：（1）实验1中三组物质不同之处在于镁的状态，故实验1是研究的是镁的表面积与速率的关系， 所以答案是：镁的表面积；（2）根据图2可知，NaCl用量达到0.125 mol时，溶液已经达到沸腾状态，当NaCl的用量再增加时，温度不再发生变化，所以无需再做，所以C正确，
所以答案是：C；（3）由图2可见，当加入0.06 mol NaCl时，第15 min记录的温度升高值在42℃左右，所以则第15min时混合物的温度最接近于：42℃+20℃=62℃，则D正确，
所以答案是：D；（4）镁粉、铁粉与NaCl水溶液共同构成了原电池，大大促进了Mg的反应，加快了反应的速率，
所以答案是：镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．
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【题目】已知下列反应的热化学方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为
A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出B、D的元素名称：BD ．
（2）写出化学方程式：C+B= ，
（3）C元素离子的离子结构示意图
（4）写出A2B、C2B2的电子式、 ．
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【题目】根据题意解答
（1）下列反应中，属于放热反应的是 ， 属于吸热反应的是（填序号）． ①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ， 电路中电子的流向是 ， （填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是 ． 工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银g，导线中通过mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为热反应，中和反应都是热反应，其实质是 ． （用离子方程式表示）
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【题目】如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(s) ΔH<0
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是 。
A．混合气体的总质量不随时间改变
B．2 v正(C) = 3v逆(B)
C．A、B转化率相等
D．物质D的质量不随时间改变
（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时甲容器的体积为_______mL。
（3）当甲乙两容器中反应都达平衡时，甲和乙中B的转化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）
（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为______________。
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【题目】能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)已达平衡状态的标志是( )
A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
B. SO2和SO3的物质的量浓度相等
C. 反应容器内压强不随时间变化而变化
D. 单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2
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