已知反应A2 2AB2(g) △H＜0.下列说法正确的是 A．升高温度.正反应速率增加.逆反应速率减小 B．增大压强能使正.逆反应速率都增大.但有利于平衡正向移动 C．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后.降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

(1)H2O2的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是（　　）　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1 B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，

P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。根据上述信息推论正确的是（）

A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低

C．红磷比金刚石稳定 D．上述变化都为物理变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（）

A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（）

A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

C．与溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4 ↓+ H2O

D．溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是；b~c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。