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    【题目】反应Br＋H2HBr＋H的能量变化如图所示，根据图像判断下列说法正确的是（ ）

    A.HBr的能量比H2的能量高

    B.反应2C＋O2＝2CO的能量变化过程，与该图的变化过程相似

    C.若该反应开始时加入催化剂，则反应达到平衡时吸收的能量增多

    D.该反应中，H－H键断裂吸收的总能量大于H－Br键形成释放的总能量

    【答案】D

    【解析】

    A. 该反应正反应为吸热反应，所有生成物总能量高于所有反应物总能量，A错误；

    B. 2C+O2=2CO是放热反应，该图是吸热反应的图，B错误；

    C. 催化剂降低活化能，改变反应速率，不改变反应的最终状态，则吸收的能量和不加催化剂相同，C错误；

    D. 该反应是吸热反应，断键吸收的能量大于成键释放的能量，则H—H键断裂吸收的总能量大于H—Br键形成释放的总能量，D正确；

    故答案为：D。

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    【题目】实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是

    A.该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性

    B.CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2

    C.影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同

    D.HF是极性分子且分子极性强于HC1

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    【题目】利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A.用图1所示装置制取氨气

    B.用图2所示装置证明非金属性强弱：S>C> Si

    C.用图3所示装置证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸

    D.用图4所示装置制备少量的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是 ( )

    A.钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂

    B.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

    C.溶液显碱性，可用于除去锅垢中的硫酸钙

    D.常温下铝与浓硝酸不反应，常用铝罐车运输浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

    (1)实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

    (2)实验原理：电极(______、______)、________、________、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)

    (3)实验装置(如图)。

    (4)原电池设计及注意的问题：

    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。

    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是_____________________________，发生了________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）

    ①H2、O2 ②Cl2、SO2

    ③NO2、O2 ④N2、H2

    A.①②③B.②④

    C.③④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

    (1)根据上图判断该反应的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

    (2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝___________，反应开始和平衡时容器的压强之比为___________。

    (3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为___________(保留3位有效数字)

    (4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________。(填字母)

    A.加入合适的催化剂 B.缩小容器体积

    C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol D.分离出产物CO2

    (5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：_______________________________________________________。

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    【题目】蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：

    (1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。

    ②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。

    ③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

    (1)指示剂X为 ____。

    (2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ___________ 。

    (3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以芳香烃A为原料合成抗抑郁药物Prolitane的路线如下:

    请回答以下问题：

    （1）A的结构简式为_______。D的化学名称为_______，

    （2）D→E的反应类型为_______。

    （3） E的官能团名称为_______。

    （4）F→G的化学方程式为_______。

    (5) X 是D的同系物，满足下列条件的X共 ________种(不含立体异构)

    ①分子组成比D少一个CH2②能发生银镜反应③苯环上有两种不同化学环境的H，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶1，写出符合该要求的X的一种同分异构体的结构简式：_________________。

    （6）参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选）：__________。

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