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    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2
    储氢
    释氢
    HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、储氢、释氢过程均无能量变化
    B、储氢过程中，NaHCO3被氧化
    C、NaHCO3含有离子键和共价键
    D、释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
    考点：化学反应的能量变化规律,化学方程式的有关计算,化学键
    专题：
    分析：A．化学变化中一定伴随能量变化；
    B．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；
    C．NaHCO3是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键；
    D．未指明在标准状况下，无法进行计算．
    解答： 解：A．储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；
    B．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故B错误；
    C．NaHCO3是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键，故C正确；
    D．未指明在标准状况下，无法进行计算，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以储氢方法为载体，考查氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键等，综合性较强，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如图所示．

    （1）X的单质与A反应的反应方程式是
     
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为
     
    ．
    （3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
    ①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3He在月球上储量丰富，4He主要来源于宇宙射线的初级粒子．下列关于3He和4He的说法正确的是（　　）
    A、两者互为同位素
    B、两者互为同素异形体
    C、两者为同一种核素
    D、两者具有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于混合物的是（　　）
    A、纯碱B、蔗糖C、烧碱D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质：（填序号）
    A．1H2、2H2与3H2B．冰与干冰 C．乙烯与乙炔 D．金刚石与石墨  E．正丁烷和异丁烷 F．白磷和红磷  G．16O与18O  H．O2与O3   I．H2O与D2O  J．与
    （1）互为同位素的是
     
      
    （2）互为同素异形体的是
     

    （3）互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
    A、双酚A的相对分子质量为228
    B、双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比为1：2：2：3
    C、反应①中，1mol双酚A最多消耗2mol Br2
    D、反应②的产物只有一种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NO3-、OH-
    B、Al3+、H+、SO42-
    C、OH-、Fe2+、NO3-
    D、Na+、H+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N22mol、H26mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
    催化剂
    △
    2NH3．
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
     
    ．升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，
     
    （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是
     
    ．

    氨的平衡      压强（MP）含量%
    温度（℃）    		0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    ③下列关于合成氨说法正确是
     
    （填字母）
    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    （3）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显
     
     性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式
     
    ．
    （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
    已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（　　）
    A、蒸发B、过滤C、萃取D、分液

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