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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．取用金属钠时，多余的钠应放置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中
    B．用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质
    C．在托盘天平上称取2.0g氢氧化钠固体，然后在100mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0.50mol•L-1氢氧化钠溶液
    D．萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方

    分析 A．取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶；
    B．Cu可与硫酸铁反应；
    C．容量瓶不能溶解物质；
    D．漏斗的上口向下倾斜，下部支管指向斜上方．

    解答 解：A．试剂瓶中的钠是块状固体而不是粉末状固体，不像一些粉末状的药物一旦受污染就不易清除，故A错误；
    B．Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu可与硫酸铁反应，故B错误；
    C．容量瓶不能溶解物质，应在烧杯中溶解，故C错误；
    D．振摇操作时，将漏斗的上口向下倾斜，下部支管指向斜上方（朝向无人处），故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、溶液配制、萃取等混合物的分离方法，侧重实验操作的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．用分液的方法分离乙醇和乙酸
    B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
    C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al（OH）3
    D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知温度T时KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．该温度下，0.005mol/L H2A溶液中水电离出的c（H+）=10-12mol/L
    B．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
    C．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
    D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gFe反应，H2A产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    装置

    有机层水层
    目的蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量CO2气体除去Cl2中含有的少量HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某烷烃M的蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知M中含有6个甲基．M可由烯烃N与H2按物质的量之比1：1加成得到，则烯烃N的结构可能有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    ①化学反应都遵循质量守恒定律   
    ②化学反应都遵循能量守恒定律  
    ③化学反应都有新物质生成 
    ④化学反应都伴随着能量变化 
    ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．
    A．①B．①②⑤C．只有③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．（填字母）
    A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0

    （2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是CD．
    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变       
    B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
    D．混合气体中c （CO2）：c （H2）=1：3
    （3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为0.225mol•L-1•min-1，CO2和H2的转化率比是1：1
    （5）下列措施中能使（4）题中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
    A．升高温度             B．加入催化剂          C．将H2O（g）从体系中分离
    D．充入He（g），使体系总压强增大           E．再充入1molCO2和3molH2
    （6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数＜ （4）题中的CO2的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO${\;}_{3}^{-}$+NO↑+H2O
    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42一+Ba2++2OH?=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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