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    10．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
    A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作光导纤维
    C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定

    分析 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为Si，结合Si元素单质化合物性质解答．

    解答 解：某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为Si，
    A．Si元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A正确；
    B．Si单质是良好的半导体材料，二氧化硅用作制备光导纤维，故B错误；
    C．二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错误；
    D．Si的非金属性相对较弱，其氢化物不稳定，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素化合物性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握Si元素单质化合物性质的特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．某亚硫酸钠试样暴露在空气中，部分已被氧化成硫酸钠．经测定，试样中硫元素的质量分数为25%．
    （1）写出发生变化的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）求混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）
    A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2O
    C．H2-2e-=2H+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

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    18．下列沸点比较正确的是（　　）
    A．正戊烷＜异戊烷＜新戊烷B．正戊烷＞新戊烷＞异戊烷
    C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．邻二甲苯＜间二甲苯＜对二甲苯

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    5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
    A．C5H12有2种同分异构体
    B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种
    C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
    D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法不正确的是（　　）
    A．XY3可能是共价化合物
    B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数只能是m±4
    C．X和Y可在同一周期，也可在两个不同的周期?
    D．X和Y可在同一周期，也可在同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉
    B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现有如下各种说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
    ②金属和非金属化合时一定形成离子键
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
    ④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
    上述各种说法正确的是（　　）
    A．①②⑤B．都不正确C．④D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列仪器的使用或操作正确的是（　　）
    A．分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的2/3
    B．萃取时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒过来用力震荡
    C．分液漏斗的检漏只需检查旋塞处是否漏水即可
    D．课本中测定中和热实验的装置，用铜制环形搅棒代替玻璃环形搅棒更耐用

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