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14.NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.1mol/L 的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA
C.温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA

分析 A、标况下水为液态;
B、溶液体积不明确;
C、求出碳酸钠的物质的量,然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析;
D、氦气为单原子分子.

解答 解:A、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故B错误;
C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,而1mol碳酸钠中含2mol钠离子,故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个,故C正确;
D、氦气为单原子分子,故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是(  )
A.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式书写正确的为(  )
A.氯化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4
B.铁与盐酸反应:Fe+2H+═Fe3++H2
C.铜与硫酸锌反应:Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
D.氯化钠溶液与硫酸溶液反应:Cl-+H+═HCl↑

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN).请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是D.
A.水      B.泡沫灭火器      C.干粉灭火器      D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,
可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是A、B、D、F.
A.NH4NO3→N2+O2+H2O          B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O            F.NH4NO3→N2O+H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法.
①H2O2处理法:NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推测X的化学式为NaHCO3
②NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为B(填选项标号).
A.1          B.$\frac{1}{2}$  C.2D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等.取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1)进行实验.
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:10.
②若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=10:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.甲溶液PH是1,乙溶液PH是2,甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为(  )
A.10﹕1B.1﹕10C.2﹕1D.1﹕2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g),要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,且由X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足(  )
A.$\frac{1}{4}$<$\frac{X}{Y}$<$\frac{3}{2}$B.$\frac{1}{4}$<$\frac{X}{Y}$<$\frac{2}{3}$C.3<$\frac{X}{Y}$<4D.1<$\frac{X}{Y}$<3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2 kJ•mol?1则Q1、Q2的关系为(  )
A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AxBy.甲、乙两同学分别做A和B化合的实验,每人所用A和B的质量不相同,但总质量都是12g,甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下:
ABAxBy
8g4g11g
7g5g11g
则A、B所发生的反应可能为(  )
A.2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB.Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS
C.3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4D.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

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