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“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中,原料分子中的所有原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是

      A.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯            B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯

      C.乙醇催化氧化制乙醛                              D.乙烷与氯气反应制氯乙烷

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:天利38套《2008全国各省市高考模拟试题汇编(大纲版)》、化学 大纲版 题型:058

某研究性学习小组设计如图所示装置,用浓硝酸、铜片、水等三种试剂进行实验,探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物.

填写下列空白.

[实验探究]

(1)探究浓硝酸的强氧化性.

将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸,往具支试管放入约2 mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体.

①实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________;

②具支试管中发生反应的化学方程式为:________

(2)探究稀硝酸的强氧化性.

①上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是________;

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是________(填标号).

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

[实验反思]

(1)某同学提出,实验过程中若操作不慎,易出现倒吸现象.对该实验装置进行改进的方案是:可在b与c之间连接________.

(2)利用该装置进行铜与浓硝酸反应,进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是________.

[问题讨论]

在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色.针对此现象,同学们进行讨论,提出两种意见:

①认为两溶液所显颜色不同的原因,是因为Cu2+浓度的差异引起的.

②认为前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的.

你认为上述意见________(填“①”或“②”)合理.(注:若选填①,下题中只答Ⅰ;若选填②,下题中只答Ⅱ)

Ⅰ.如果你认为①合理,理由是________.

Ⅱ.如果你认为②合理,请设计一个简单的实验进行验证:________

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组设计如下图所示装置,用浓硝酸、铜片、稀硫酸、水等四种试剂进行实验,探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。填写下列空白。

【实验探究】

(1)探究浓硝酸的强氧化性

将过量铜片置于具支试管的底部,通过分液漏斗往具支试管中加入少量浓硝酸,用排水法收集产生的气体。

①在具支试管中观察到实验现象是__________________________________。

②具支试管中发生反应的化学方程式为:____________________________。

(2)探究稀硝酸的强氧化性

①上述反应完成后,欲进一步探究稀硝酸的强氧化性,紧接着简便、合理的实验操作是:

________________________________________________________。

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是______________(填标号)。

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

【实验反思】

(1)某同学提出,实验过程中若操作不慎,易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是:可在b与c之间连接____________________________(填装置的名称)。

(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应,再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是:

_____________________________________________________________________。

【问题讨论】

在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)分别反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。针对此现象,同学们进行讨论,提出两种意见:

①认为两溶液所显颜色不同的原因,是因为Cu2+浓度的差异引起的。

②认为前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO2气体溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见______________(填“①”或“②”)合理。(注:若选填①,下题中只答Ⅰ;若选填②,下题中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你认为合理,理由是____________________________。

Ⅱ.如果你认为合理,请设计一个简单的实验进行验证:____________________________。

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:实验题

某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并 回答下列问题:
(1)甲同学取一束细铜丝,用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再伸到Cl2的集气瓶中。你认为 甲同学在实验中应该观察到的现象是____。
(2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO3反应,设计了如图甲所示的实验,请你指出其中的错误: ___;纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对装置提出改进建议,使装置既能控制反 应的进行,又能减少氮氧化物的排放____。
(3)丙同学在Fe和热的浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象:试管上部出现红棕色气体,得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象______。
(4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度,设计实验装置如图乙所示。(连接好仪器并检查气密性后,分别装入相对应的试剂)
①实验开始前先打开活塞K,持续通入N2一段时间后,关闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸中,有大量的红棕色气体生成,随着反应的进行,气体颜色变浅,当A中充满无色气体时,此时装置A中发生反应的离子方程式为____,接下来的实验操作是____。
②将B中溶液稀释至200 mL,用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计)。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L,如果在滴定操作时,先俯视 后仰视滴定管读数,所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___(“偏大”、“偏小”或“不变”)。 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

若司机酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反 应如下:2CrO3(红色 )+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检验的气体成分是________,上述反应中的氧化剂是________,1 mol氧化剂完全反应得到________mol电子。

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同步练习册答案