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    7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应

    分析 反应中Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．

    解答 解：A．反应物有两种，不是化合反应，故A错误；
    B．没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；
    C．反应中Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；
    D．存在元素化合价的变化，不是复分解反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学反应类型的判断，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握反应的类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
    （1）F+离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}．
    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是C2H6；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键．
    （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是sp2；1mol该分子中含有π键的数目是1mol．
    （5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．比较等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少（　　）
    A．前者大B．后者大C．两者一样D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（　　）
    A．太阳能最终转变为化学能B．CeO2是水分解的催化剂
    C．T＜1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定D．两步反应均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
    B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
    C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
    D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．含扑热息痛高分子药物是最常用的非抗炎解热镇痛药，解热作用与阿司匹林相似，其合成流程图如图，其制备过程中还可制得高分子材料E，

    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
    II．
    III．
    （1）A的结构简式为扑热息痛的结构简式为
    （2）②的反应类型为加成
    （3）写出C6H6O一种用途杀菌消毒
    （4）D物质其质谱图显示相对分子质量为100，通过燃烧实验得知10.0g该物质完全燃烧得到22.0gCO2与7.2gH2O．则D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基
    写出D→E发生的化学方程式
    （5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
    （6）写出所以同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：
    ①与D具有相同官能团
    ②能发生眼镜反应
    ③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子比例分别为1：2：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$；
    （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：
    ①该反应的△H＜0；（填“＞”或“＜”）．
    ②若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2时，达平衡时H2的转化率a=45%；
    （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是ABC；
    A．二氧化碳的浓度       B．容器中的压强
    C．气体的密度           D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
    （4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3（g）的物质的量如表所示：
    P1P2P3
    I．2.0molCO2       6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
    Ⅱ．1.0mol CO2      3.0molH2X1Y1Z1
    Ⅲ．1.0molCH3OCH3   3.0molH2OX2Y3Z2
    ①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”）
    ②X1=0.05mol
    ③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Na+、K+、SO42-、AlO2-

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