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    【题目】在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为

    A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

    【答案】C

    【解析】

    硫酸钠的化学式为Na2SO4，它与O原子的关系式为

    Na2SO4——4O

    1mol 4mol

    0.25mol 1mol

    含有的氧原子个数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　）

    A. c（CH3COOH）变为原来的1/10

    B. c（H＋）变为原来的

    C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

    D. 溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如下所示，它在一定条件下可能发生的反应有(　　)

    ①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去

    A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

    C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）

    A. Z的二氯代物只有三种

    B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

    C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x的同分异构体只有y和z两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

    ⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。

    ⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。

    ⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。流程如图所示

    请完成下列各题：

    （1）反应①发生的反应类型是 _________________。

    （2）反应③发生的反应条件是 __________________。

    （3）反应②、③的目的是 ________________________________________。

    （4）写出反应⑤的化学方程式 ____________________________________________。

    （5） B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 __________________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

    （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

    写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

    （3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

    （4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列三组元素,它们的原子序数分别是①3和9；②17和12；③6和8。

    （1）其中能组成XY2型的共价化合物分子的是 __________，电子式是____________________；

    （2）能形成XY型离子化合物的是________，电子式是_________________________；

    （3）用电子式表示第②组化合物的形成过程________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石

    (1)互为同位素的是_______(填编号、下同)；

    (2)互为同素异形体的是_______ ；

    (3)互为同分异构体的是________；

    (II)反应Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量变化趋势如图所示:

    (1)该反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

    A.改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.适当升高温度

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________。

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