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【题目】某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的说法错误的是(

A.有顺反异构B.可以和浓溴水发生取代反应和加成反应

C.可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D.1mol该有机物最多能与发生加成反应

【答案】C

【解析】

A.由该有机物的结构简式可知,该有机物分子中含有一个碳碳双键,且碳碳双键的两个碳原子上均连有不同的基团,所以该有机物有顺反异构,故A正确;

B.该有机物分子中含有酚羟基和碳碳双键,酚羟基所连碳原子的邻位碳原子上的氢原子可被溴原子取代,碳碳双键可与溴水发生加成反应,故B正确;

C.该分子中含有碳碳双键,可发生加聚反应,含有氯原子,可发生水解反应,但与氯原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子,所以不能发生消去反应,故C错误;

D.该有机物分子含有1苯环和1个碳碳双键,1mol碳碳双键可与1mol氢气分子发生加成反应,1mol苯环可与3mol氢气分子发生加成反应,所以1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应,故D正确;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,△H1=393.5 kJmol-1△H2=395.4 kJmol-1,下列说法或表示式正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJmol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是:

A. 氮元素均被氧化

B. 工业合成氨属于人工固氮

C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高聚物(结构简式如图所示)是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂,其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物的说法错误的是(

A.高聚物的单体之一为

B.高聚物在一定条件下能发生水解反应

C.发生聚合反应时,生成的同时,会有生成

D.最多可与发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人,以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

1)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeOCaOMgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图:

回答下列问题:

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6,其氧化物的形式为___

②为提高酸化焙烧效率,常采取的措施是___

③向浸出液中加入CaCO3,其目的是除去酸化焙烧中过量的硫酸,控制pH使Fe3+A13+完全沉淀,则pH至少为___(已知:,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)。

滤渣2”的主要化学成分为___

沉锂过程中加入的沉淀剂为饱和的___(化学式)溶液。

2)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是___(填字母)。

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时,LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E.对废旧的该电池进行放电处理Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

3LiFePO4也是一种电动汽车电池的电极材料,实验室先将绿矾溶解在磷酸中,再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得FePO4固体。再将FePO4固体与H2C2O4LiOH反应即可获得LiFePO4同时获得两种气体。

①写出FePO4固体与H2C2O4LiOH反应溶液获得LiFePO4的化学方程式___

LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极,高温成型时要加入少量活性炭黑,其作用是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.28g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA

B.标准状况下,2.24L乙烯中含有的π键数目为0.1NA

C.室温时,pH2的盐酸中H+数目为1.0×10-2NA

D.124gP4(正四面体)中PP键数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-41.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示,下列叙述正确的是

A.曲线Ⅱ代表乙酸

B.酸的电离程度:c点>d

C.溶液中水的电离程度:b点>c

D.c点到d点,溶液中 保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO20.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是(  )

A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为13

C. 该有机物分子中不可能含有双键

D. 该有机物分子中可能含有氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生SSO2

实验INa2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:

(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______b中利用质量分数为70%80%H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______

实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置

试剂X

实验现象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______

实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

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