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    16．某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（　　）
    A．X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
    B．Y与乙酸反应生成W的反应类型是取代反应
    C．Z和Y分子中官能团不同
    D．W的分子式为C4H8O2

    分析 Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，故Y为CH3CH2OH，Z为CH3CHO，X与水反应得到乙醇，故X为CH2=CH2，乙酸与Y发生酯化反应生成W为CH3COOCH2CH3，据此进行解答．

    解答 解：Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，故Y为CH3CH2OH，Z为CH3CHO，X与水反应得到乙醇，故X为CH2=CH2，乙酸与Y发生酯化反应生成W为CH3COOCH2CH3，
    A．X为CH2=CH2，CH2=CH2与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，其褪色原理不相同，故A错误；
    B．Y为CH3CH2OH，与乙酸反应生成CH3COOCH2CH3的反应类型是取代反应，故B正确；
    C．Z为CH3CHO，含有醛基，Y为CH3CH2OH，含有羟基，二者分子中官能团不同，故C正确；
    D．由上述分析可知，W为CH3COOCH2CH3，W的分子式为C4H8O2，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质及同分异构体等，注意根据X可以连续氧化得到乙酸推断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
    A．氢键   范德华力   非极性键B．氢键  氢键   极性键
    C．氢键   极性键   范德华力D．范德华力  氢键  非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．雾霾已成为社会备受关注的焦点，它不仅含有悬浮颗粒物，还存在SO2和NO2．
    某校化学兴趣小组针对大气污染物的治理进行了积极的探究．
    方法一：利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示；
    （1）NO2被吸收的离子方程式是4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O，．
    方法二：利用如图2 装置（惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    （2）①左池在通入SO2气体的同时还要添加稀硫酸，目的是增大溶液导电能力，阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为N2，对于S2O42-转化什么物质，同学们结合高中知识，认为只有以下三种假设，请完成假设二和假设三．
    假设一：只生成了SO32-；
    假设二：只生成了SO42-；
    假设三：生成了SO32-或SO42-；
    请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（可供选择的药品有稀H2SO4、稀HCl、HNO3、MgCl2、BaCl2、酚酞、品红等）．
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质，在一定条件下与氢气反应．
    （1）若烃与氢气反应的物质的量比为1：3，说明该烃的分子结构存在苯环，它是甲苯
    （2）若烃与氢气反应的物质的量比为1：2，说明该烃的分子结构存在三键、两个双键，它是乙炔或丁二烯
    （3）苯乙烯与氢气完全加成的物质的量比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．甲同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液，实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
    ①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂．用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．滴定终点的现象是由黄色变成橙色，且半分钟不褪色．
    ②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D（填写序号）
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    ③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0mL，终点读数26.10mL；
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度  
    第一次20.000.0026.01
    第二次20.001.5630.30
    第三次20.000.2226.21
    请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
    B．制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
    C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止
    D．实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2   ①②③④⑤
    3⑥⑦  ⑧⑨ 
    4      ⑩ 
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是F（填具体元素符号），原子结构示意图为．元素⑩名称为溴．
    （2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO4（填化学式）
    （3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是②（填编号）
    （5）⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是Al3+（填离子符号）
    （6）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
    a．氢化物的沸点：⑨＞⑧
    b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
    c．⑨的单质可置换出⑧的单质   
    d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．22.4LN2中σ键与π键个数比为1：2
    B．反应物和生成物中只有氮气属于非电解质
    C．该反应每转移1mol电子，有0.2molKNO3被氧化
    D．NaN3是只含离子键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl，
    ②只有极性共价键的共价化合物是CO2，
    ③只含有非极性共价键的是I2，
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2．

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