练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
    ①CS2与NO2      
    ②CO2与N2O     
    ③SO2与O3      
    ④PCl3与BF3．
    A．①②③B．③④C．②③④D．②③

    分析 原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．

    解答 解：①CS2与NO2分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故①错误；
    ②CO2与N2O分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故②正确；
    ③SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故③正确；
    ④PCl3与BF3分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故④错误；
    故选D．

    点评 本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，明确等电子体的概念以及电子的计算是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（相对分子质量为250），恰好达到饱和，设该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    （1）CuSO4•5H2O的物质的量；
    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
    （3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用
    无水芒硝（Na2SO4）-----炭粉还原法，其流程示意图1如下：

    （1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
    （3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
    （已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
    （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠
    的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条
    件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之间范围．
    ②某毛纺厂废水中含0.001mol•L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L-1
    NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离
    子有SO42-、Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ⑤澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
    A．①③④B．①③C．②④D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求回答下列问题：
    （1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为8.5g/mol．
    （2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为2.3mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
    A．56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质
    B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物质的量为NA
    C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NA
    D．0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
    C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
    D．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：

    （1）B的化学式为Fe2O3．
    （2）H的电子式为．
    （3）写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）写出反应③的化学方程式Al2O3+NaOH=2NaAlO2+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案