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    某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________________________________________________________________

    与盐酸反应最剧烈，________________与盐酸反应最慢。

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为______，干燥管D的作用是________________________________________________________________________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________________________________________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________。


    答案　(1)钾　铝

    (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(5)硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生

    解析　(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。


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    已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    则①与YZ互为等电子体的分子的化学式：________(任写一种)。

    ②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

    ③Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。

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    (1)56号元素位于第________周期________族。

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    A．Ds原子的电子层数为7

    B．Ds是超铀元素

    C．Ds原子的质量数为110

    D．Ds为金属元素

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    B

    C

    D

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    D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的认识不正确的是(　　)

    A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

    B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

    C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

    D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    (1)糖类的通式都是Cn(H2O)m吗？

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    下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)

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