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    4．已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的周期序数与主族序数相同．下列说法正确的是（　　）
    A．B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
    B．工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质
    C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
    D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

    分析 A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍最外层电子数不超过8，故B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；D、E处于第三周期，D的周期序数与主族序数相同，则D为Al元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素．

    解答 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍最外层电子数不超过8，故B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；D、E处于第三周期，D的周期序数与主族序数相同，则D为Al元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素．
    A．B为碳元素，位于元素周期表中第二周期第IVA族，故A错误；
    B．电解NaCl溶液得到氢气、氯气与氢氧化钠，电解熔融的NaCl得到钠与氯气，故B错误；
    C．C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；
    D．化合物HCl含有共价键，而NaCl含有离子键，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握中学常见化学工业，熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．$\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：$\stackrel{131}{53}$I
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．用20g烧碱配制成500mL溶液．
    （1）所得溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程，下同）
    （2）从中取出1mL，将其用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（Ⅰ）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-141×10-131×10-12
    试回答以下问题：
    （1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
    （2）在t2℃下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
    （1I）已知：25℃下，下列反应；
    Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1   k=c
    2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1  k=d
    （3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag（NH3）2+]的热化学方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}{d}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为C8H18，属于烷烃；
    其一种同分异构体的一氯代物只有一种的烃的结构简式为（CH3）3C-C（CH3）3；
    其另一种同分异构体，对应的单烯烃只有两种，则此烃的结构简式为（CH3）3C-CH2-CH（CH3）2；对应的两种烯烃名称为2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
    B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
    C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体
    D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3Cl和CCl4分子的空间构型均为正四面体
    B．1，2-二氯乙烯有顺反异构体，CH3CCl=CHBr不存在顺反异构现象
    C．CH3CH=CHC≡CCF3分子中6个C原子都在同一平面上
    D．苯的对位二元取代物只有一种说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水．下列说法正确的是（　　）
    A．气体X的分子式为NO
    B．N2、N4为元素N的两种同素异形体
    C．该反应条件下，氨气的还原性小于水
    D．两种气体通入的先后顺序是NH3、O2

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