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    【题目】进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的“创新百年”。下列各项中，不属于这个时期的化学重大成就的是

    A. 制陶技术的成熟应用 B. 现代量子化学理论的建立

    C. 化学工业的迅速发展 D. 放射性元素的发现

    【答案】A

    【解析】放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立是进入20世纪后现代化学的重大成就；化学工业是近现代才迅速发展起来的；在半坡遗址发掘出了船形彩陶壶，说明当时的制陶技术已十分高超、技术已十分成熟，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )

    A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

    （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

    （2）部分硼的化合物有以下转化：

    则下列叙述正确的是__________（填序号）；

    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

    B．BNH6与乙烷是等电子体

    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同

    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

    （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】〔化学——选修3：物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料。

    请回答下列问题：

    （1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 。

    （2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 。

    （3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为 。

    （4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于CS2，简要说明原因 。

    （5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质 (　　)

    A. A是C3H8；B是C6H6 B. A是C4H10；B是C6H6

    C. A是C3H6；B是C3H6 D. A是C3H6；B是C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或事故处理正确的是

    A. 金属钠着火，立即用水扑灭

    B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

    C. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    D. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象的发生，你认为是自发过程的是(　　)

    A. 水由低处流到高处B. 气温升高冰雪融化

    C. 室温下水自动结成冰D. 生锈的铁变光亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

    A. 不易生锈 B. 导电性好

    C. 密度较小 D. 强度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。

    请回答：

    （1）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为____。

    （2）l高温分解时，破坏的微粒间作用力有____。

    （3）在l中W显最高价，则l溶液肯定显____性，用离子方程式表示其原因____。

    （4）s+q→r+t反应中，若消耗了s 13.8g，则转移的电子数目为____。

    （5）X和Y形成的常见化合物为YX3。YX3遇到p会有白烟产生，写出可能的化学方程式__。请设计实验方案检验该白烟的成分____。

    （6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱碱性，室温下，其电离常数Kb=9.0×10－9，0.10 mol·L－1该物质的溶液中c(H+)为_____ mol·L－1。

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