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    15．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知这四种元素中只有一种是金属元素．下列判断正确的是（　　）
    A．C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾
    B．A的氧化物对应的水化物一定为强酸
    C．D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生成盐
    D．向含B元素的盐溶液中滴加碳酸氢钠溶液，可能不出现白色沉淀

    分析 A、B、C、D四种短周期元素中只有一种金属元素，根据元素在周期表中的位置知，只有B为金属元素，则B为Al元素，C为Si元素，A为N元素，D为S元素，
    A．SiCl4与水反应生成HCl；
    B．N元素的氧化物的水化物有多种；
    C．D为S元素，其氢化物为H2S，最高价氧化物对应的水化物为硫酸；
    D．铝盐与碳酸氢钠会发生双水解的反应．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素中只有一种金属元素，根据元素在周期表中的位置知，只有B为金属元素，则B为Al元素，C为Si元素，A为N元素，D为S元素，
    A．C的氯化物为SiCl4，SiCl4与水反应生成HCl，可以生成白色烟雾，故A正确；
    B．N元素的氧化物的水化物有多种，其中HNO2为弱酸，故B错误；
    C．D为S元素，其氢化物为H2S，最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫化氢与硫酸反应不能生成盐，故C错误；
    D．铝盐与碳酸氢钠会发生双水解的反应，生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，即有白色沉淀生成，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素位置确定元素，再结合物质性质、元素周期律解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：

    （1）能与X发生化学反应的酸是氢氟酸；由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．
    （2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y分子的电子式为．
    （3）Z、X中共价键的类型分别是非极性键、极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（　　）
    A．1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”
    B．1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
    C．1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“
    D．1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如图所示，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．电子经外电路自b极流向a极
    B．b极的电极半反应为O2+4e-+4H+=2H2O
    C．质子交换膜中的H+流向a极
    D．以此电池供电，电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu最少需要氧气1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）
    XYZ
    ①SiO2H2SiO3Na2SiO3
    ②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
    ③AlCl3Al（OH）3Al2O3
    ④NONO2HNO3
    ⑤FeCl2FeFeCl3
    A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知：
    ①2CH4 （g）+O2 （g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71.0 kJ•mol-1；
    ②CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
    下列描述错误的是（　　）
    A．反应①中的能量变化如图所示：
    B．CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1
    C．2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1
    D．2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
    C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E．D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末．组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化学式是Al（OH）3，F中存在的化学键类型是离子键．
    （2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物的化学式为Na2SO4，当生成2mol ClO2时，转移电子2mol．
    （4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐．一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
    （5）溶液F显碱性，用离子方程式解释原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
    （6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知Mg（OH）2在水溶液中物质的量浓度是1.65×10-4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，通过计算判断：
    （1）MgO和Ag2O分别在水中能否使酚酞变红？变红、变红
    （2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使该两种物质（NaHCO3和MgSO4）的物质的量之比为2：1．
    ①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是HCO3-水解显碱性．
    ②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是有气体逸出，并有白色沉淀生成；离子方程式是Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是：有气体逸出，并使酚酞变红，化学方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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