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    过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成。 据此设计如下实验操作进行判断。
    实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （1）请写出b的仪器名称                       。
    （2）试剂A可以选用       ，试剂B的作用是                       。
    （3）检查装置A的气密性的操作方法是                                   。
    实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
    （4）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
    则写出反应的化学方程式：                             。
    假设2：反应后固体中只有         ，SO2完全氧化；
    则写出反应的化学方程式：                             。

    （1）圆底烧瓶
    （2）浓硫酸、吸收多余的二氧化硫；
    （3）关闭分液漏斗的活塞，用手捂或微热圆底烧瓶，若导管末端有气泡冒出，且停止加热后上升一段水柱，证明气密性良好；
    （4）2SO2 +2Na2O2= 2Na2SO3+O2     SO2 +Na2O2= Na2SO4

    解析试题分析：（1）b仪器叫圆底烧瓶
    （2）试剂A可以选用浓硫酸，干燥二氧化硫，试剂B的作用是吸收多余的二氧化硫；
    （3）根据装置气密性的检查方法，装置A的气密性检查是：关闭分液漏斗的活塞，用手捂或微热圆底烧瓶，若导管末端有气泡冒出，且停止加热后上升一段水柱，证明气密性良好；
    （4）只有Na2SO3，SO2未氧化，类似于二氧化碳与过氧化钠的反应，化学方程式为：2SO2 +2Na2O2= 2Na2SO3+O2，若二氧化硫完全氧化，则反应后的固体中一定只有Na2SO4，化学方程式为SO2 +Na2O2= Na2SO4
    考点：考查仪器的名称，试剂的判断，装置的作用，气密性的检查，化学方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
    Ⅰ.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
    _____________________________________________________。
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

    A．铁B．铝C．铂D．玻璃

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
    ①长玻璃管的作用是___________________________________。
    ②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

    （5）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是                                  。
    ②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                 。
    （2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是                                  。
    另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

    （3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，

    ①使用温度计的目的是               。冷凝水的流进方向是         。（填“b”或“c”）。
    ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因     。
    （4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是               。
    （5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

     
    		苯
    		溴
    		溴苯
    密度/(g·cm－3)
    		0.88
    		3.10
    		1.50
    沸点/℃
    		80
    		59
    		156
    水中溶解度
    		微溶
    		微溶
    		微溶
     
    按下列合成步骤回答问题：
    (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了       气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是                                         。
    (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                                 ；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是                                                           。
    (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为       ，要进一步提纯，下列操作中必须的是       (填入正确选项前的字母)。
    A．重结晶      B．过滤     C．蒸馏     D．萃取
    (4)在该实验中，a的容积最适合的是       (填入正确选项前的字母)。
    A．25 mL     B．50 mL      C．250 mL      D．500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

    (1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。 
    (2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    (3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号) 
    A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
    (4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。 
    A.浓硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
    理由是____________________________。 
    (5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。 
    (6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称
    		相对分子质量
    		颜色，状态
    		沸点(℃)
    		密度(g·cm-3)
    苯甲酸*
    		122
    		无色片状晶体
    		249
    		1.2659
    苯甲酸乙酯
    		150
    		无色澄清液体
    		212.6
    		1.05
    乙醇
    		46
    		无色澄清液体
    		78.3
    		0.7893
    环己烷
    		84
    		无色澄清液体
    		80.8
    		0.7318
    *苯甲酸在100℃会迅速升华。
    实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
    回答下列问题：
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是         （填入正确选项前的字母）。
    A．25 mL      B．50 mL      C．100 mL      D．250 mL
    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是                     。
    （3）步骤②中应控制馏分的温度在            。
    A．65～70℃        B．78～80℃      C．85～90℃      D．215～220℃
    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是                      ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是                                        。
    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是          
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）计算本实验的产率为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。

    （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
    A________、B________、C________、D________。
    （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
    错误：①_______________________________________；
    ②_____________________________________________。
    改正：①_______________________________________；
    ②_____________________________________________。
    （3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：______________________________。
    （4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。
    他们设计的实验步骤如下：
    1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量CO32—杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。
    2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：

    请回答以下问题：
    (1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用：___________________
    (2)A处应选择________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先____________________。
    (3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式：______________，装置B的作用是___________________。
    (4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有________、________、________(液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下：
    步骤1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。
    步骤2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。
    步骤3：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。
    步骤4：用95%的乙醇重结晶。
    （1）步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________________。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
    （2）步骤3中析出固体用冰水洗涤的原因是________________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________________________________________________________________。
    （3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：

    ①实验中分离物质所采用的方法是________法。
    ②由实验结果可知：________________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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