练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）
    A．一定有I-B．可能含Fe3+C．可能有Cl-D．不含NO3-

    分析 向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I-，在酸性条件下，NO3-、Fe3+具有强氧化性，应不能存在，以此解答该题．

    解答 解：在酸性条件下，NO3-、Fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I-，则一定不存在NO3-、Fe3+，由于Cl-不与溴反应，不能确定Cl-是否存在，
    故选B．

    点评 本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据题目信息结合离子的性质进行判断，注意NO3-、Fe3+与I-不能大量共存．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
    A．
    根据图可判断可逆反应 A2（g）+3B2 （g）?3C（g）+D（s） 的△H＞0
    B．
    图表示压强对可逆反应2A （g）+2B （g）?2AB3 （g）的影响，乙的压强大
    C．
    图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    D．
    图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 molN2和4mol H2充分反应时放热一定小于92kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质经催化加氢后能得到的是（　　）
    A．CH3CH=CHCHCH2CH3B．CH2=CHCHCH2CH3
    C．CH≡CCHCH2CH3D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图为“铁链”图案，根据铁链上物质的分类依据，在M处应填入的物质是（　　）
    A．CaCl2B．Cl2OC．Cl2D．NaClO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事故处理不正确的是（　　）
    A．家用电器起火 常用液态CO2灭火 一般不用液态四氯化碳
    B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
    C．眼睛里不慎溅进了药液 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 不可用手揉眼睛
    D．实验后 剩余的药品不能随便丢弃 或浪费 应放回原瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
    B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
    C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+
    D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子．
    （1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
    （2）Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物，指出其是共价化合物还是离子化合物
    Z与X：离子化合物； Z与Y：离子化合物；Y与W：共价化合物．
    （3）写出Z与Y所形成的1：1化合物跟W与Y所形成的化合物的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．同温度、同体积的N2和O2B．同压强、同体积的H2和CH4
    C．同质量、不同密度的N2和COD．同体积、同密度的CO2和N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．
    （1）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和氯化铁溶液溶液，继续煮沸，待溶液出现红褐色后，停止加热．
    （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无（填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为出现白色沉淀．
    （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是阴（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是氢氧化铁胶体粒子带正电．
    （4）若取上述半透膜内的Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液会发生一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质，使胶体凝聚；
    ②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O
    ③最后溶液颜色加深，原因是有I2生成，有关反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案