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    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是

    A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，A错误；B、反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）发生变性，催化性能降低，反应速率变慢，B正确；C、将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，C正确；D、强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）

    A.①③⑦B.②⑥⑦

    C.①④⑧D.④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

    A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

    B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

    C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

    D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题。

    (1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

    水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

    氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

    己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

    写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

    (2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

    A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

    B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

    (3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

    请根据信息回答下列问题:

    ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

    ②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

    A. ②①④③⑤ B. ②④①③⑤ C. ①③⑤②④ D. ③①②⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    品红溶液中通入足量SO2气体

    热铜丝插入稀硝酸中

    现象

    产生白色沉淀，随后变为红褐色

    溶液变红，随后迅速褪色

    红色褪去

    产生无色气体，随后变为红棕色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

    （3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    （4）化合物D2A的立体构型为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________________________________________。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶体F的密度(g·cm－3 )________________________________。（列出表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气的量

    A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类全部正确的是（）

    A. CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物

    B. 冰水混合物——混合物胆矾——纯净物

    C. 烧碱——碱硫化氢——酸

    D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质

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