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    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
      主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ；气态氢化物最稳定的物质的电子式为
     
    ．
    （2）化学性质最不活泼的元素是
     
    ，其原子的原子结构示意图为
     
    ；①元素形成单质的结构式为
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；写出它们之间相互反应的离子方程式
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
     
    ，用化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
     
    ．
    （6）用电子式表示⑦与④组成化合物的形成过程
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强，HF最稳定，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对；
    （2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    ①元素形成单质为N2，分子中N原子之间形成三对共用电子对；
    （3）氟元素没有最高价含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
    高氯酸与氢氧化钾反应生成高氯酸钾与水，与氢氧化铝反应生成高氯酸铝与水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （4）同周期自左而右原子半径减小；
    （5）同主族自上而下非金属性减弱，可以用单质之间的相互置换反应说明；
    （6）⑦与④组成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，HF最稳定，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：K；F；；
    （2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，用这个示意图为：；
    ①元素形成单质为N2，分子中N原子之间形成三对共用电子对，结构式为N≡N，
    故答案为：Ar；；N≡N；
    （3）F元素的非金属性最强，但F元素没有最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物，三种物质两两之间离子反应方程式为分别为：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；
    （5）同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性Cl2＞Br2，可以用单质之间的相互置换反应说明，化学反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
    （6）⑦与④组成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成：，
    故答案为：．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成，掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序
    如右图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （2）请写出比元素1的原子序数小8的元素的基态原子电子轨道式
     
    ．
    （3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    若已知7的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中7原子的配位数为
     
    ；一个晶胞中7原子的数目为
     
    ；
    ②该晶体的密度为
     
    （用字母表示且化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcd
    （1）元素b的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    342g Al2（SO4）3中所含的Al3+的物质的量是
     
    ，SO42-的物质的量是
     
    ，所含O原子的数目是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请比较下列各组热化学方程式中，△H1与△H2的大小：
    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1      
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 △H1
     
    △H2
    （2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 △H1
     
    △H2
    （3）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1   
      CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 △H1
     
    △H2
    （4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2 △H1
     
    △H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列问题：
    （1）有以下物质：①CHCl3  ②C2H4  ③CS2  ④SO2  ⑤H2O2
    含有非极性键的非极性分子是
     
    ；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
     
    ；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是
     
    ；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     
    ；
    （2）在Si、SiC、NaCl、H2S中，能形成分子晶体的化合物是
     
    ，属于离子晶体的是
     
    ，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，写出其反应的离子方程式：
     
    ；
    如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：
     
    ．
    （2）下列物质中有杂质，其中括号里的为杂质，填写下表．
    试剂离子反应方程式
    ①NaHCO3溶液（Na2CO3）
    ②Fe2O3溶液（Al2O3）
    ③Fe粉（Al粉）
    ④FeCl3溶液（FeCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈（　　）
    A、无法判断B、碱性
    C、中性D、酸性

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