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    下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是(　　)

    A．NaCl                              B．CH3CH2OH(酒精)

    C．H2SO4                             D．SO2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

    　

    A．

    原混合物中一定含有Fe2O3

    　

    B．

    气体A一定均为纯净物

    　

    C．

    气体C是纯净的氯气

    　

    D．

    溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（OH）2

    Mg（OH）2

    溶度积

    2.8×10﹣9

    6.8×10﹣6

    5.5×10﹣6

    1.8×10﹣11

    （1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为　不能　（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是　贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3　；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑　．

    （2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为　可以　（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他　能　（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣　．（用离子方程式表示）

    （3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为　10　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

      现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

      下列说法正确的是

        A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

        B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

        C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

        D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液：Ca2+、 Cl- 、ClO- 、Fe3+

    B．水电离出c（OH-）>10-5mol/L: Mg2+、 Cl- 、NO3- 、Na+；

    C．遇石蕊变红的溶液：Na+、 NH4+ 、NO3- 、K+

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式为                 (　　)

    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O

    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

    B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

    C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-

    D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C．AlN中氮的化合价为+3                 

    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

    A．过氧化钠    B．氢硫酸   C．硫酸亚铁    D．苯酚

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