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    (08枣庄调研) “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（    ）

           A．负极                   B．正极                   C．阴极                   D．阳极

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08枣庄调研)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH    2K2CO3+6H2O

       （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是        装置，乙池是___装置。

      （2）请回答下列电极的名称：

          通入CH3OH的电极名称是        

        B（石墨）电极的名称是                                         。

       （3）写出电极反应式：

      通入O2的电极的电极反应式是                                。A（Fe）电极的电极反应

      式为                                  ，

       （4）乙池中反应的化学方程式为                                        。

       （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2        mL

      （标准状况下）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (08枣庄调研)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容。我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。

       （1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点。在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是                   。

       （2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有                   （填序号）

    ①加强安全管理，杜绝明火源           ②降低瓦斯气体的着火点

    ③提高通风能力                                ④将矿井中的氧气抽去

       （3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一。水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃烧的热化学方程式为：

    C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1

    H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1

    CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1

    H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1

    请回答下列问题：

    ①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是                   。

    ②写出C（s，石墨）与水蒸气反应的热化学方程式                   。

    ③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：

    C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1

    相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为___，相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08枣庄调研)学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究。

    请根据要求完成下列部分实验报告：

       （1）课题名称：                                  。

       （2）实验仪器及试剂：

    实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。

    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

       （3）实验步骤：略

       （4）实验数据：

    实验

    编号

    KC1O3/g

    氧化物

    产生气体/mL

    （已折算到标况）

    耗时/s

    化学式

    质量/g

    回收

    1

    0.60

    ―

    ―

    ―

    10

    480

    2

    0.60

    MnO­2

    0.20

    90%

    67.2

    36.5

    3

    0.60

    CuO

    0.20

    90%

    67.2

    79.5

    4

    0.60

    Fe2O­­3

    0.20

    90%

    67.2

    34.7

    5

    0.60

    Cr2O3

    0.20

    90%

    67.2

    188.3

       （5）实验讨论：

    ①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、            、洗涤、            、称量。

    ②实验编号3的实验中KC1O3的分解率为            （保留一位小数）。

    ③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气味的气体是            ，可用            试纸检验。上述异常现象产生的原因是                                    。

       （6）实验结论                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08枣庄调研)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

     

     

     

       请回答下列问题：

       （1）装置F中发生反应的离子方程式是                              。

       （2）装置A中的烧瓶内固体可选用               （选填以下选项的代号）。

    A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱

       （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B                 、D                 、E                 。

       （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                        ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                 。

       （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？

     

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