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13.如表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题.
 族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 二    ① ② ③ ④ 
 三 ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨
(1)非金属性最强的元素是F(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是C.
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH(填化学式,下同),具有两性的是Al(OH)3
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na>Mg>Al(填元素符号),判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度(写出一种).
(4)⑧和⑨非金属性较强的是Cl,试用化学反应方程式说明Cl2+Na2S═2NaCl+S↓.

分析 由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar.
(1)同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,而稀有气体性质稳定;碳元素组成有机物,形成的化合物种类最多;
(2)同周期自左而右原子半径碱性;同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;氢氧化铝属于两性氢氧化物;
(3)同周期自左而右金属性减弱,单质的活泼性减弱;可以根据金属与水或酸反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱验证;
(4)同周期自左而右非金属性增强,可以利用单质之间相互置换反应等进行验证.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar.
(1)同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,而稀有气体性质稳定,则F的非金属性最强,碳元素组成有机物,形成的化合物种类最多,
故答案为:F;C;
(2)同周期从左向右原子半径在减小,则Cl的原子半径在第三周期最小,以上元素中Na的金属性最强,则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强,Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的具有两性,
故答案为:Cl;NaOH;Al(OH)3
(3)同周期从左向右金属性在减弱,则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na>Mg>Al,可利用单质分别与水(或酸)反应的剧烈程度来验证,
故答案为:Na;Mg;Al;单质与水或酸反应的剧烈程度;
(4)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S,可以用单质之间相互置换反应等进行验证,反应方程式为:Cl2+Na2S═2NaCl+S↓,
故答案为:Cl;Cl2+Na2S═2NaCl+S↓.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合运用,注意金属性、非金属性强弱比较实验事实,旨在考查学生对基础知识的巩固.

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