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    14．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A．11.2gB．8.4gC．16.8gD．22.4g

    分析 发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2物质的量，根据体积比可算出来②反应生成n（H2），对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．

    解答 解：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，
    如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，
    若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，
    而实际气体体积之比为1：2，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，
    HCl的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可知生成气体的物质的量为0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
    所以由硫酸生成的气体的物质的量为0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，
    设铁的质量为x，则：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56g            1mol
    x              0.3mol
    所以，56g：x=1mol：0.3mol，解得x=16.8g，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，关键利用生成氢气的体积关系、结合反应方程式判断反应的过量问题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：实验题

    硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）煅烧硫化亚铁若生成Fe2O3和SO2，则生成标准状况下11.2L SO2气体，转移电子的物质的量为____________。

    （2）该流程中加入铁粉的作用是____________（用离子方程式表示）。

    （3）已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    ①向滤液II中加入NH4HCO3溶液所发生反应的离子方程式是________________。

    ②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

    （4）用含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    加入试剂X的目的是_____，调节溶液pH的试剂Y可能是_____（填字母编号）。

    a．NaOH

    b．CuO

    c．NH3·H2O

    d．Cu（OH）2CO3

    Cu2+为0.2mol·L-1的溶液，欲除尽Fe3+（当离子浓度小于1*10-5mol·L-1时，离子已沉淀完全，）调整溶液pH的精确范围是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种元素的最外层电子数之和等于Z的原子序数．Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Z原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y元素能与氢形成分子式为H2XY2、H4X2Y2等弱酸
    B．化合物ZY2中只含有离子键
    C．工业上可用X单质置换ZY得到Z单质
    D．Y的氢化物的沸点比其下一周期的同族元素的氢化物的沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用明矾石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如图所示：

    （1）焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 该反应的氧化剂是：Al2（SO4）3；若生成1mol Al2O3，则转移电子数是3.612×1024个；
    （2）熟料溶解时的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：HCl、KSCN．
    （4）母液中溶质的主要成分的化学式为：K2SO4、Na2SO4；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，括号内为杂质，其中除杂方法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3固体（NaHCO3）  加热B．I2（沙子）  加热
    C．Na2O2（Na2O）  氧气中加热D．Cl2（HCl）  通过NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
    ⅠCaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0
    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
    Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
    步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
    步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
    步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
    步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO2的质量分数，滴定时发生的反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；
    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
    Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO2含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
    （5）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
    ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（　　）
    A．Be、C、BB．Li、O、ClC．Al、S、SiD．C、S、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素R位于周期表中第ⅦA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol

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