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    【题目】某溶液中含有大量下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（ ）

    A.Na+B.I-C.S2-D.Cl-

    【答案】D

    【解析】

    A．根据电荷守恒可知，3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即2×3+3×1=2×4+M，可知M应为带一个负电荷的阴离子，A错误；

    B．I-虽为带一个负电荷的阴离子，但I-与Fe3+反应不能共存，B错误；

    C．根据A项分析可知，C错误；

    D．氯离子既为带一个负电荷的阴离子，也与其它三种离子共存，D正确；

    答案选D。

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    【题目】实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
    CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
    在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：

    物质

    正丁醇

    正溴丁烷

    沸点/℃

    117.2

    101.6

    熔点/℃

    ﹣89.12

    ﹣112.4

    密度/gcm﹣3

    0.8098

    1.2758

    溶解性

    微溶于水，溶于浓硫酸

    不溶于水和浓硫酸

    将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ， 冷却水从A的（填“上”或“下”）口通入．
    （2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是（填正确答案标号）．
    a．①④②③b．④①②③c．③④①②
    （3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了次．
    （4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉
    （5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是 ．
    （6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）．

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    【题目】能将化学能转化为电能的产品是

    A. 日光灯管B. 太阳能热水器C. 干电池D. 水轮发电机

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    【题目】下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

    A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

    C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

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    【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

    （1）W的化学式是______________。

    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________。

    （3）某实验小组利用上图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________，装置Ⅱ中主要的化学反应方程式是__________________________________。

    ②Ⅱ中的物质中阳离子与阴离子个数比是______。

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    【题目】亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
    B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
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    【题目】速力菲(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    试回答下列问题：

    （1）试剂1是______________，试剂2是_______________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________________________，_____________________________________；

    （2）加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因可能是：_____________________。

    （3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?_______________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________________________。

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    【题目】常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
    A.0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
    B.含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
    C.水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
    D. =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣

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