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    【题目】某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（ ）
    A.Ag+
    B.Mg2+
    C.NO
    D.Na+

    【答案】D
    【解析】解：物质的量之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，假设各离子的物质的量分别为5mol、3mol、2mol、3mol、2mol，则n（Cl﹣）+2×n（SO42﹣）=5mol+2×3mol=11mol，
    3×n（Fe3+）+n（H+）=3×2mol+3mol=9mol，
    阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为2mol，根据电荷守恒，则离子应带1个正电荷，
    又因Ag+在酸性条件下与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，
    故选D．
    根据溶液呈电中性，从电荷守恒和离子共存的角度判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分两步进行：

    ①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1

    ②X(g)===C(g)　ΔH2

    反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是

    A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

    B. X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂

    C. E2是反应②的反应热

    D. ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

    ①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为 ， 方框B内应选用如图2装置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为（填试剂名称）．
    ②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸mL．
    ③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 ． 实验结束时应该采取的操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（　　）

    A. X一定是金属元素

    B. （n-m）一定等于1

    C. 由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

    D. 三个化合反应一定都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

    A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

    A. 医用酒精 B. 烧碱 C. Al(OH)3胶体 D. 碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

    已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向______进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。

    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符号)。

    A.升高温度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2

    D.将H2O(g)从体系中分离　　　 E.充入He(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是( )

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    Cu2(OH)2CO3

    Fe2O3

    SO3

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    NaHSO4

    CaF2

    MgO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    NaHCO3

    CaO

    CO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时。

    Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ___________ 。

    Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，

    ①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量________（填序号）。

    A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 D.无法判断

    ②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）__________、______。

    ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：_________________________。

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