练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）
    A．往氨水中滴加酚酞B．NO气体暴露在空气中
    C．Cl2通过湿润的有色布条D．往NaOH溶液中通入CO2

    分析 A．氨水中一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性；
    B．一氧化氮在空气中与氧气反应生成二氧化氮；
    C．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸；
    D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

    解答 解：A．氨水中一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，滴入酚酞变红色，故A不选；
    B．一氧化氮在空气中与氧气反应生成二氧化氮，由无色变为红棕色，故B不选；
    C．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以Cl2通过湿润的有色布条，布条褪色，故C不选；
    D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有明显的现象，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了实验现象的判断，熟悉相关物质的性质及反应过程中颜色的变化是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
    B．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
    C．1molNH4+所含质子数为10NA
    D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是（　　）
    A．等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
    B．稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应
    C．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应
    D．硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．酸式盐的水溶液一定显酸性
    B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
    C．纯水呈中性是因为水中c（H+）和c（OH-）相等
    D．NaHCO3与Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10-12mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液
    C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
    化学反应反应热平衡常数（850℃）
    ①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2
    ②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g）△H2=-41.2kj/molK2
    ③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2
    （1）则反应△H3=-132.0 kJ/mol   K21
    （2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
    物质H2CO2CH3OHH2O
    浓度（mol/L）0.20.20.40.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
    ②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向  （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    （3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    （4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
    D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
    Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
    01.200.6
    10.90
    20.80
    40.20
    （1）写出光气（COCl2）的电子式
    （2）上表是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
    A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
    B．Cl2的体积分数不变
    C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
    Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
    （1）可用CO和H2制取甲醇：
    已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
    （2）用电化学法制取：
    某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）
    ①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
    ②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小．
    （4）若升高温度，则平衡常数k将增大．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面叙述正确的是（　　）
    A．同质量H2与Cl2，H2的分子数比Cl2多
    B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量
    C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
    D．0.5mol氢的质量是0.5g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案