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    14．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（　　）
    A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液
    B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
    C．加水，加热超过 70℃（苯酚在热水中溶解度很大），然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液
    D．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯

    分析 A．甲苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，但苯不溶于水；
    B．溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯；
    C．该操作方法不易操作，温度降低后会析出苯酚，不是最佳方案；
    D．通过蒸馏可以分离二者，但是操作方法较复杂．

    解答 解：A．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但甲苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A选；
    B．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与甲苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故B不选；
    C．温度过高不利于分液存在，且温度降低后会析出苯酚，该方法不是最佳方法，故C不选；
    D．由于甲苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧灰化    		B．
    铝热反应
    C．
    制取氢氧化亚铁    		D．
    验证铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）
    将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
    C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解显碱性
    C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    D．光导纤维的主要成分是晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

    流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.57.1
    沉淀完全的pH 3.29.79.2
    （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）等．
    （2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
    （4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
    （5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），应保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
    （6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
    I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂②③．
    ①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体              ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
    （3）该装置仍有不足之处，请说明在在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
    Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
    ①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
    ②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
    ③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
    ④SiH4在空气中自燃
    他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
    （4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si②Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑③SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
    B．分子标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
    C．1mol乙酸（忽视挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5
    D．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA
    B．点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
    C．常温下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-数目为0.2NA
    D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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