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1.0mol H2SO4 的质量是______g,约含______个分子,含______mol氧原子,能和______molNaOH完全反应,该硫酸所含氧元素的质量与______mol H3PO4中所含氧元素的质量相同.含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子,其质量之比为______,摩尔质量之比为______,分子数之比为______,其中所含氧原子个数之比为______,硫元素质量之比为______.
【答案】分析:根据m=nM计算H2SO4的质量,根据N=nNA计算H2SO4分子数目,氧原子物质的量为H2SO4的4倍,与氢氧化钠发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,据此方程式计算需要氢氧化钠的物质的量,H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子,二者含有氧元素质量相等,则二者物质的量相等;
物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比,摩尔质量之比等于相对分子质量之比,分子数目之比等于物质的量之比,物质的量相同,氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比,硫元素质量之比等于S原子数目之比.
解答:解:1.0mol H2SO4 的质量是1mol×98g/mol=98g,含有硫酸分子数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023mol,
氧原子物质的量为H2SO4的4倍,故氧原子物质的量为1mol×4=4mol,与氢氧化钠发生反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,由方程式可知1mol硫酸反应需要2molNaOH,H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子,二者含有氧元素质量相等,则二者物质的量相等,故H3PO4为1mol;
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子,其质量之比等于摩尔质量之比为64g/mol:80g/mol=4:5,摩尔质量之比等于相对分子质量之比为64:80=4:5,分子数目之比等于物质的量之比,故为1:1,物质的量相同,氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比为2:3,硫元素质量之比等于S原子数目之比为1:1,
故答案为:98;6.02×1023;4;2;1;4:5;4:5;1:1;2:3;1:1.
点评:本题考查物质的量增大有关计算,比较基础,注意基础知识掌握与公式的灵活运用.
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1.0mol H2SO4 的质量是
98
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g,约含
6.02×1023
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个分子,含
4
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mol氧原子,能和
2
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molNaOH完全反应,该硫酸所含氧元素的质量与
1
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mol H3PO4中所含氧元素的质量相同.含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子,其质量之比为
4:5
4:5
,摩尔质量之比为
4:5
4:5
,分子数之比为
1:1
1:1
,其中所含氧原子个数之比为
2:3
2:3
,硫元素质量之比为
1:1
1:1

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(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度.

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