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    【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)

    A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

    B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

    C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3

    D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑

    【答案】A

    【解析】A. SO2通入少量NaClO溶液中发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子，A正确；B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中生成亚硫酸氢根离子，B错误；C. 铁与硫混合加热生成FeS，C错误；D. 浓硫酸与FeS混合发生氧化还原反应生成硫酸铁、单质S和SO2以及水，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中(不与水反应)，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

    A. 溶液密度ρ= B. 相对分子质量M=

    C. 物质的量浓度c= D. 溶质的质量分数w%=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

    ② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

    将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    （1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

    （2）反应①的△H1____0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值____________（写出计算过程及结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有

    关说法不正确的是

    A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

    B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应

    C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大

    D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要增大化学反应速率的是

    A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是(　　)

    A. 位于第五周期

    B. 位于第ⅠA族

    C. 一定是碱金属元素

    D. 原子最外层有1个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于碱金属元素的是(　　)

    A. 锂

    B. 钠

    C. 钾

    D. 铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：

    （1）A的化学式为_________，A的属于酚类的同分异构体共_____种（不包括A）；

    （2）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为___________；

    （3）由B→C的反应类型为__________，B→C的反应条件也可为__________；

    （4）写出C中所含官能团的名称：_____________。

    （5）写出以邻甲基苯酚()、环氧乙烷()和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    H2C＝CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH

    _________________________

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