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【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A.

取20.00 mL盐酸

在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B.

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

C.

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

D.

配制浓度为0.010的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸,所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL,故A错误;B.碘易于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净,故B正确;C.湿润pH试纸相当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误;D.容量瓶是定容容器,不能在容量瓶中溶解KMnO4固体,故D错误;答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在研究金属钠与水反应的实验中,反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是(  )

A. 钠的熔点低

B. 钠的密度小

C. 钠的硬度小

D. 钠的金属活动性很强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:

(1)B中的含氧官能团有____________________________(填名称)。

(2)C→D的转化属于_______________反应(填反应类型)。

(3)已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为_______________

(4)A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:

Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢。

Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式:_______________

(5)已知:,根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子,W原子的2p轨道上有3个未成对电子。

(1)YW、Z可形成多种化合物。

①元素YZ中电负性较大的是_________________(用元素符号描述)。

②离子ZY32-的空间构型为_______________ (用文字描述),杂化方式______________

③ZY2空间构型_________,杂化方式________,分子的极性________(填“极性”或“非极性”)。

④元素YW中第一电离能较大的是___________________(用元素符号描述)。

(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是_____________

(3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基态X2+的电子排布式是________________

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为___________

③画出X原子的价电子排布图___________________

④ [X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号):

a、配位键 b、氢键 c、极性共价键 d、非极性共价键 e、离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应:

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有关说法不正确的是

A. 若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平街状态

B. 若CO2体积分数不再发生变化,则说明反应达到平街状态

C. 若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大

D. 若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法中不正确的是(

A. 某温度时的混合溶液中c(H)mol·L1,说明该溶液呈中性

B. 常温下,由水电离出的c(H)1012mol·L1的溶液的pH可能为212

C. 已知Ksp(AgCl)1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)9.0×10-12,向含有ClCrO42-且浓度均为0.010 mol·L1溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na)=c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某中学探究性学习小组拟用锌粒与足量稀盐酸反应测定通常状况(20 1 atm)H2的气体摩尔体积。设计实验装置和实验步骤如下:

①连接如图所示装置,并检查装置的气密性

②向a仪器中装入VmL稀盐酸,锥形瓶中加入锌粒,B中加入碱石灰;

③称取A装置和B仪器和药品的总质量,记为m g

④采取措施使装置A中发生反应;

⑤反应停止后,测得在通常状况下收集的气体体积为b mL

⑥再次称量A装置和B仪器得总质量(含内装物质),记为n g

⑦处理数据等。

1)仪器a的名称为_____________

2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式____________________________________________________________

3)写出检查装置A气密性的方法______________________________________________________________________

4)根据上述数据,计算在通常状况下,H2的摩尔体积Vm=__________________________L·mol1(用含mbn等字母的代数式表示)

5)若拆除B仪器(其他仪器不变),_______________________________(填不会)对本实验产生影响,理由是______________________________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2400500 ℃下的催化氧化:2SO2O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )

A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3

C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,如图所示,A在一定条件下可转化为B,下列说法错误的是

A. 分子B中只含有3种官能团

B. 分子A中所有碳原子不可能位于同一平面

C. 分子B能发生银镜反应,但不能发生水解反应

D. 用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

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