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    下列有关实验方面的说法不正确的是
    A．氯气的除杂常用饱和食盐水和浓硫酸B．少量Na、K、Ca保存在煤油中
    C．实验室制H2、Cl2、CO2的发生装置相同D．NaOH的试剂瓶的瓶塞可用橡皮塞
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知HClO  H＋＋ClO－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

    （1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气   　  漂白性，潮湿的氯气   　  漂白性（填“有”或“没有”）。
    （2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
    烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。
    （4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为         mL。
    （5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
    A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将
                 （填偏大、偏小或无影响）
    （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①                                 ；
    ②                                 ；
    ③                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)为验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，进行了如下实验：
    【实验1】
    （1）右图所示装置的实验目的是                                       ；
    观察到的II试管的现象是                          ；
    盛水试管（装置I）的作用是                        。
                       
    （2）用另一实验方案也可达到如上实验的目的，你认为另一实验方案依据的反应原理是(用化学方程式表示)
                                                    ；
    此时是否有必要将气体先通入水中？填“是”或”否”         。
    【实验2】
    （3）鉴定溴乙烷中存在溴元素：用试管取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后的混合溶液，而后如何操作？请你设计合理的实验方案                                       。
    （4）下图是用核磁共振仪测得溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应生成某产物A的核磁共振氢谱图，据此推导未知物A的结构简式                         、写出溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应的化学方程式                                                          。

    未知物A的核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在___    _中研碎，晶体应在         中加热，冷却时应将其放在           中进行，如果不这样冷却则实验结果会       （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量      次。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4、硅铝化合物以及MgSO4等，其工业生产流程如下：

    已知： Al3+、Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为5.2和12.4
    (1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的组成：_____________      ______。
    (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)：______________、___      _____。
    (3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式：                             。
    (4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的？
                                                                          
                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，合理的是
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
    C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
    D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
    B．用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色
    C．取少量加碘食盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色
    D．配制FeSO4溶液时，加入少量稀硝酸以抑制其水解

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