Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。

（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：___________。

Answer 1

【答案】 二周期vA族 H2SO4 Al 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O

【解析】本题分析：本题主要考查元素周期表和元素周期律。①②③④⑤分别是钠、铝、氮、硫、氯。

（1）元素③在元素周期表中的位置是二周期vA族。

（2）非金属性S<Cl，所以④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H2SO4，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以②和④两种元素中，原子半径较大的是Al。

（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O。