Question

【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分条件已略去）。 A为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F为生活中常见的金属单质， I为红褐色沉淀。

(1)E的化学式为_____，I的名称为_______；

(2)写出D的电子式_______；

(3)写出反应①的化学方程式：______；写出反应⑤的离子方程式：_________。

(4)检验H溶液中金属阳离子的方法是_____________。

(5)保存G溶液时要加少量固体 F 的原因是_______________。

Answer 1

【答案】HCl 氢氧化铁 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+ 防止Fe2+被氧化

【解析】

A是海水中含量最高的盐，则A为NaCl，电解NaCl溶液生成H2、Cl2与NaOH，而C为黄绿色气体，则C为Cl2，B与C反应生成E，E的溶液与金属F生成G，G能与氯气反应生成H，而H与D反应生成红褐色沉淀I，可知金属F为Fe，B为H2，E为HCl，G为FeCl2，H为FeCl3，I为Fe(OH)3，据此分析解答。

根据上述分析可知：A是NaCl，B是H2，C是Cl2，D是NaOH，E 是HCl，F是Fe，G为FeCl2，H为FeCl3，I为Fe(OH)3。

(1)E的化学式为HCl，I的化学式为Fe(OH)3，名称为氢氧化铁；

(2)D是NaOH，该物质是离子化合物，电子式为：；

(3)反应①是电解NaCl溶液，反应产生NaOH、Cl2、H2，该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；反应⑤是FeCl2被氯气氧化为FeCl3，反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)H溶液中含有Fe3+，检验FeCl3溶液中金属阳离子的方法是：取少量H溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+；

(5)G为FeCl2，由于空气在溶液中溶解，会导致部分Fe2+变为Fe3+，保存FeCl2溶液时要加少量固体 Fe 的原因是：防止Fe2+被氧化。