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    下列说法错误的是( )

    A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失

    B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成

    C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

    D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

    ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

    ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

    ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

    其中正确的是( )

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

    (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15

    20

    25

    30

    35

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12

    17.1

    24

    平衡气体总浓度/mol·L－1

    2.4×10－3

    3.4×10－3

    4.8×10－3

    6.8×10－3

    9.4×10－3

    ①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

    ②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

    A．2v(NH3)＝v(CO2)

    B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中CO2的体积分数不变

    D．密闭容器中总压强不变

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

    ④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )

    A．反应是放热反应 B．反应是吸热反应

    C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减小的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

    Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    （3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

    （4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。

    （5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________。

    （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )

    A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

    B. FeSO4溶液(KSCN溶液)

    C. KI(淀粉溶液)

    D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

    B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

    C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况

    D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

    B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

    C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

    D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    C1

    0.2

    pH=7

    丙

    0.1

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答下列问题：

    (1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

    (2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

    填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号)

    A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

    (3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

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