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    【题目】下列过程中，离子键被破坏的是（ ）
    A.干冰升华
    B.KNO3熔化
    C.NaCl溶于水
    D.HCl气体溶于水

    【答案】BC
    【解析】解：A．干冰是分子晶体，升华时只是状态发生变化，破坏分子间作用力，故A错误；
    B．硝酸钾熔化时电离出阴阳离子而破坏离子键，故B正确；
    C．NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故C正确；
    D．HCl溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子和氢离子，共价键被破坏，故D错误；
    故选BC．

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    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

    B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（molL﹣1）3

    C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

    D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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    A．纯净的液氨中，pN=7

    B．纯净的液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）>1.0×10-14

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    D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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