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    【题目】下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是

    A.NaB.NO2C.Fe2+D.H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    在氧化还原反应中只体现还原性，则该物质中的某元素只能升高化合价，即该元素呈最低价态。

    A. Na中Na元素呈0价，是Na元素的最低价态，故在化学反应中，Na的化合价只能升高，表现出还原性，A正确；

    B. NO2中N呈+4价，是N元素的中间价态，则NO2可以表现出还原性，也可以表现出氧化性，B错误；

    C. Fe2+中，Fe呈+2价，是Fe元素的中间价态，则Fe2+既可以表现出还原性，也可以表现出氧化性，C错误；

    D. H2SO4中的H呈+1价，S呈+6价，二者都只能表现出氧化性，D错误；

    故合理选项为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

    B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

    D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油的说法正确的是(　　)

    A. 石油是混合物，汽油是纯净物

    B. 石油的分馏产物是纯净物

    C. 石油的裂化和裂解均为物理变化

    D. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是____________________________。最适合作氧化剂X的是_________（填编号）。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是__________。下列中不适合作试剂Y的是_______（填编号）。

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．氨水

    （3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是________________________________，过滤，洗涤，干燥。

    （4）已知：某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列说法正确的是

    A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

    B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

    C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

    D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）
    A.Al、NaCl
    B.H2、Al（OH）3
    C.H2、NaCl、NaAlO2
    D.H2、NaCl、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物说法正确的是(　　)

    A. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

    B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

    D. 植物油属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.回答下列问题：

    （1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。

    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。

    （3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

    II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。

    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：

    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

    设计方案：

    方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

    方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

    你认为合理的方案是____________________________。

    （3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

    你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。

    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    、、

    稀硫酸

    B

    、、

    氢氧化钠溶液

    C

    、、

    氢氧化钠溶液

    D

    、、

    过量氢氧化钠溶液

    A. A B. B C. C D. D

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