Question

【题目】如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B.曲线Ⅱ可表示反应2NH3 ?N2+3H2的能量变化
C.该反应不需要加热就能发生
D.该反应的△H=E2﹣E1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；
B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2NH3 N2+3H2为吸热反应，所以不可表示反应2NH3 N2+3H2的能量变化；故B错误；
C、图中分析判断反应是放热反应，△H＜0，但反应放热与反应条件没有必然的联系，有许多放热在开始时要加热的，故C错误；
D、依据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=E2﹣E1 ， 故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．