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【题目】链烃A的核磁共振氢谱显示只含有一种氢原子,A的质谱图中显示其最大质荷比为84A的红外光谱表明分子中含有碳碳双键。

1A的结构简式为____

2)在图中,D1D2互为同分异构体,E1E2互为同分异构体。

C的化学名称是___;反应⑤的化学方程式为____E2的结构简式是____;②、⑥的反应类型依次_______

【答案】(CH3)2C=C(CH3)2 23-二甲基-13-丁二烯 CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2+2NaOH HOCH2C(OH)(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr HOCH2C(CH3)=C(CH3)CH2OH 消去反应 取代反应

【解析】

链烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,令组成为CxHy,则x最大值为=7,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,所以A为烯烃,所以x=6y=12,因此A的化学式为C6H12,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢,故A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2A与氯气反应生成BB(CH3)2CClCCl(CH3)2B在氢氧化钠、乙醇作用下加热,发生消去反应生成CCCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2C与溴发生12-加成生成D1,故D1CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1E1HOCH2C(OH)(CH3)C(CH3)=CH2D1D2互为同分异构体,故反应④发生14-加成,D2CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2BrD2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2E2HOCH2C(CH3)=C(CH3)CH2OH

1)由上述分析可知,A的结构简式为:(CH3)2C=C(CH3)2

答案为(CH3)2C=C(CH3)2

2CCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,则化学名称是23-二甲基-13-丁二烯;反应⑤的化学方程式为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2+2NaOH HOCH2C(OH)(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBrE2的结构简式是HOCH2C(CH3)=C(CH3)CH2OH,②的反应类型消去反应,⑥的反应类型取代反应;

答案为23-二甲基-13-丁二烯,CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2+2NaOH HOCH2C(OH)(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBrHOCH2C(CH3)=C(CH3)CH2OH,消去反应,取代反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:6g碳不完全燃烧所得产物中,COCO2的体积比为23,且:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与6g碳完全燃烧相比,损失的热量为(

A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ

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【题目】关于有机物a()b()c()的说法正确的是(

A.abc的分子式均为C8H8

B.abc中只有a的所有原子可能处于同一平面

C.abc的一氯代物中,b1种,ac均有5(不考虑立体异构)

D.abc均能与溴水发生反应

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【题目】12-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知:①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制备12-二溴乙烷,实验装置如图所示:

有关数据列表如下:

类别

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

-130

9

-116

回答下列问题:

1)在此制备实验中,A中按最佳体积比31加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___

2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是____

3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是____

4)装置D中小试管内盛有液溴,判断该制备反应已经结束的最简单方法是___

5)将12—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___(”)。若产物中有少量未反应的Br2,最好用___洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用____(填操作方法名称)的方法除去。

6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___

7)若实验结束后得到9.4g产品,12—二溴乙烷的产率为___

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【题目】12—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备12—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,用于制备乙烯,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。下列有关说法不正确的是(

A.实验中为了防止有机物大量挥发,应迅速升高反应温度至170

B.装置c和装置e中都盛有NaOH溶液,其吸收的杂质不相同

C.制备乙烯和生成12—二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

D.d中产物加入饱和Na2CO3溶液震荡静置,可用分液的方法进行分离

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【题目】苯甲酸是一种消毒防腐剂,其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。

(一)反应原理

C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl

已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃;苯甲酸在水中的溶解度如下表。

温度/

17.5

25

75

80

100

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

(二)实验过程

①将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中;

②装上冷凝管,加热至沸后分批加入适量高锰酸钾,搅拌回流反应4小时;

③将反应混合物趁热减压过滤,并用热水洗涤滤渣,将洗涤液并入滤液中;

④滤液加入盐酸酸化后,抽滤(装置如图1)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。

1)图1电动搅拌器的作用是_____,冷凝管中冷水应从_____(填“a”“b”)口进入;判断甲苯被氧化完全的实验现象是____

2)第③步抽滤操作时,要趁热进行,是因为_____,反应混合物趁热减压过滤后,若溶液呈红色,可用少量NaHSO3溶液处理,反应的离子方程式为_____

(三)纯度测定

3)称取1.22g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液,移取25.00mL溶液,用KOH标准溶液进行滴定,消耗KOH的物质的量为2.30×10-3mol,产品中苯甲酸质量百分数为____(保留两位有效数字)。

(四)实验反思

4)得到的粗产品要进一步提纯苯甲酸,可采用_____的方法。

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【题目】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯,请回答下列问题:

1)写出实验室制乙烯的化学反应方程式:___,该反应中浓硫酸的作用是:______

2)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:

①图中ABCD4个装置可盛放的试剂是A___B___C___D__(将下列有关试剂的名称填入空格内)。

1)品红溶液 2NaOH溶液 3KMnO4溶液

②能说明二氧化硫气体存在的现象是___

③使用装置B的目的是___

④使用装置C的目的是___

⑤能证明含有乙烯的现象是___

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【题目】下列说法正确的是

A. 常温下,pH=4CH3COOH溶液中,由水电离的c(H) = 10-10 mol/L

B. pH=2HCl溶液和pH=4H2SO4溶液等体积混合,所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7,c(NH4) < c(NH3·H2O)

D. 0.1 mol/L、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+ OH = H2O + A2-

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【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O

下列说法不正确的是

A. 右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B. 电解结束时,右侧溶液中含有IO3

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

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