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【题目】下列各组物质中,都是共价化合物的是( )

A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3

【答案】D

【解析】

试题分析:化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键,硫化氢是共价化合物;过氧化钠中存在离子键,属于离子化合物,故A错误双氧水中只存在共价键,属于共价化合物;氟化钙中存在离子键,属于离子化合物,故B错误氨气中只存在共价键,属于共价化合物;氮气中只存在共价键,但是氮气属于单质,故C错误.硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,故D正确,为本题的答案。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L1

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是

A. 加入CH3OH的物质的量a=1.64

B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

C. 若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式)

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)写出下列元素的元素符号:① _____ _____ _____

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是_____,最不活泼的元素是_____

(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,具有两性的是__________,它在水中的电离方程式为______________________________________________/span>

(4)将元素⑤、⑨的简单离子按半径由大到小排序____________________

(5)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是____写出一个可以验证该结论的化学事实______________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】升高温度能使反应速率加快,下列叙述正确的是(

A. 降低反应所需的活化能

B. 使反应体系的活化分子百分数增大

C. 体系中活化分子总数不变

D. 对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】14CO12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是

A. 混合气体中,12CO占有的体积等于14CO占有的体积

B. 混合气体中,12CO14CO分子个数之比为1∶2

C. 混合气体中,12CO14CO质量之比为15∶14

D. 混合气体中,12CO14CO密度之比为14∶15

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】液氨液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示。

(1)该电池的总反应式为_____________,电极1发生的电极反应为__________

(2)下列说法正确的是______________

A. 电极2是正极,发生还原反应

B. 电池工作时,Na向电极1移动

C. 电流由电极2经外电路流向电极1

D. 该装置将化学能转化为电能再转化为机械能

(3)当电路中通过的电子数为0.4mol时,理论上需消耗标准状况下氧气的体积为________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是( )

A. 从CH4、NH4、SO42-为正四面体结构,可推测PH4、PO43-也为正四面体结构

B. 1mol碳化硅晶体中,平均含有4mol C—Si共价键

C. 水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键

D. 某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分别代表一种化学元素,根据要求回答下列各小题:

(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置

d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,则属于s区的元素有_______种,属于d区的元素有_______种;元素n属于________区。

③在c、d、e三种元素中,电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。

(2)①写出 n2+的核外电子排布式:______________________

②写出k元素基态原子的价电子排布式:_____________

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式:_____________

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式:________________________,该元素在元素周期表中的位置为:__________________________

⑤j简单阴离子的结构示意图为____________

(3)①元素i的氢化物分子属于____________(填“极性”或“非极性”)分子,其分子的空间构型为____________,该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________; 由i与e形成的ie42-离子,其空间构型为__________(用文字描述)。

②已知cd- 与 d2 结构相似,1 mol cd- 键数目为___________,由d形成的离子d3与CO2互为等电子体,则d3的分子构型为___________

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________,其中氧原子的杂化方式为_______

④化合物j2e的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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